拉瓦锡测定空气成分的实验(化学在做红磷燃烧实验应注意什么)

重新翻了一下课本，在这个实验前有一句话：

仿照这个历史上著名实验(拉瓦锡研究空气成分实验)的原理，我们来测定空气里氧气的含量

由此可见，红磷燃烧实验是建立在拉瓦锡研究空气成分实验的基础上的，也就是说，在做这个实验之前，我们就可以知道空气中氧气约占总体积的1/5

然后看红磷燃烧实验，相关操作及现象如下：

点燃燃烧匙内的红磷，产生大量白烟；
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶中，且集气瓶中水面约上升1/5

集气瓶中水面约上升了1/5，与空气中氧气的大致所占体积相等，说明氮气并没有和红磷发生反应，与红磷反应的是氧气，即 ，且氮气也难溶于水

如果这样不明白的话，可以这样想：如果氮气能和红磷反应或者氮气溶于水，那么水面肯定上升不只1/5

一些与问题没有多少关联的题外话：为啥这个实验选用的是红磷呢？

老师应该讲过，这个材料的选用应该具有两种特点，在空气中能燃烧和生成物是固体

在我们学的其他单质中，碳和硫生成物是气体，铁不能在空气中燃烧，而镁和磷是符合这两个特点的，然而我们不用镁，是因为镁能在氮气中燃烧： ，也就是说，如果用镁，水面就会上升更多，也说明不了氮气的化学性质不活泼(尽管我们做题的时候都问镁在空气中点燃的化学方程式，我们只写镁和氧气反应的化学方程式，除非题目给出)

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