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高中化学知识点归纳(高中化学竞赛知识点大全)

2022-09-11 01:04新闻

简介 高中化学竞赛知识大全 一、物 理 性 质 1、有色气体: F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册...

高中化学竞赛知识大全

  一、物 理 性 质


  1、有色气体:


  F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。


  2、有刺激性气味的气体:


  HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。


  3、熔沸点、状态:


  ① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。


  ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。


  ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。


  ④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。


  ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。


  ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。


  ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。


  同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。


  ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。


  ⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。


  ⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

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