化学平衡知识点总结(关于化学平衡移动原理)

化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。 对比： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。 升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 化学平衡移动影响条件： （一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后， V正、V逆的变化有两种： 　　V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响 　　V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变 对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

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